Какие противоречия выявились при определении валентности углерода...


Какие противоречия выявились при определении валентности углерода:
а) в молекуле этана С₂Н₆;
б) в молекуле пропана C₃H₈?
Как эти противоречия устранила теория строения А. М. Бутлерова?
Рейтинг: 5.0/1
Просмотров: 40 | Добавил: (22.11.2020) (Изменено: 22.11.2020)

Всего ответов: 2

Обсуждение вопроса:
Всего ответов: 2
Аватар
0

22.11.2020 оставил(а) комментарий:
Если валентность водорода равна 1, то валентность углерода в молекуле пропана должна быть равной 2⅔, а валентность может быть равной только целому числу. В этане валентность углерода равна 3, но обычно углерод четырехвалентен. Кроме того, этан и пропан во многом похожи по свойствам, следовательно, валентность углерода в них должна быть одинаковой.

Согласно теории Бутлерова, все атомы в молекуле связаны в определенной последовательности согласно их валентностям, причем валентность углерода всегда равна 4. Проблемы с определением валентности в молекулах органических веществ вызваны тем, что в них есть связи между двумя атомами углерода.
Аватар
0

22.11.2020 оставил(а) комментарий:
Если валентность Н = 1, то валентность С в C₃H₈ должна быть равной 2⅔, а валентность может быть равной только целому числу. В С₂Н₆ валентность углерода равна 3, но обычно С четырехвалентен. Кроме того, этан и пропан похожи по свойствам, валентность С в них должна быть одинаковой.

Согласно т. Бутлерова, все атомы в молекуле связаны в определенной последовательности согласно их валентностям, причем валентность углерода всегда равна 4. В молекулах органических веществ есть связи между двумя атомами С, что определяет валентность.
avatar