Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему?

Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако, если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.
Рейтинг: 5.0/1
« Назад | Следующий »
Просмотров: 68 | Добавил: (02.02.2021) (Изменено: 02.02.2021)

Всего ответов: 1

Обсуждение вопроса:
Всего ответов: 1
Аватар
0

02.02.2021 оставил(а) комментарий:
Медь не вытесняет водород потому, что в электрохимическом ряду напряжений металлов медь стоит после водорода (т.е. стандартный электродный потенциал у меди больше чем у водорода).

Если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода, потому что образуется гальванопара.

Электронные уравнения данного явления:

К: 2H⁺ + 2e → H₂
А: Zn⁰ - 2e → Zn²⁺

Суммарный процесс: Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂
Нравится
Войдите:
avatar