Как метод валентных связей объясняет линейное строение молекулы BeCl₂ и тетраэдрическое - CH₄?


Как метод валентных связей объясняет линейное строение молекулы BeCl₂ и тетраэдрическое - CH₄?
Рейтинг: 5.0/1
Просмотров: 141 | Добавил: (18.01.2020) (Изменено: 18.01.2020)

Всего ответов: 1

Обсуждение вопроса:
Всего ответов: 1
Аватар
0

18.01.2020 оставил(а) комментарий:
BeCl₂ происходит смешивание одной s- и одной p-орбиталей. Образуется две равноценные sp-атомные орбитали, расположенные линейно под углом 180 градусов и направленные в разные стороны от ядра атома бериллия потому, что химические связи и неподеленные электронные пары в молекулах стремятся расположиться как можно дальше друг от друга, а это возможно только при линейной форме молекулы.

У CH₄ атом углерода находится в состоянии sp³-гибридизации. Смешиваются одна s- и три p-орбитали, возникают sp³-гибридизованные молекулы, имеющие геометрию тетраэдра. Все 4 связи располагаются максимально далеко друг от друга только тогда, когда молекула примет форму тетраэдра, у которого в центре находится атом углерода, а в вершинах - атомы H.
avatar